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怎么判斷幾級反應(yīng)

更新:2023-09-18 17:23:43 高考升學(xué)網(wǎng)

化學(xué)反應(yīng)級數(shù)通常由實(shí)驗(yàn)測的,對于基元反應(yīng)m=a,n=b,m+n=a+b,且a、b均為簡單整數(shù),反應(yīng)級數(shù)越大,表示濃度對反應(yīng)速率影響越大;而對于復(fù)雜反應(yīng),其速率方程不具有簡單的濃度乘積形式者,沒有簡單的級數(shù)。

怎么分辨幾級反應(yīng)

一、性質(zhì)不同

1、零級反應(yīng):反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的零次方(即與反應(yīng)物濃度無關(guān))成正比的化學(xué)反應(yīng)。

2、一級反應(yīng):是反應(yīng)速度只與反應(yīng)物濃度的一次方成正比的反應(yīng)。

二、反應(yīng)方程式不同

1、零級反應(yīng):若對任何一個(gè)零級反應(yīng):A(g)――→ 產(chǎn)物,則-d[A]/dt=k0 [A]0 = k0,即d[A]= -k0dt,當(dāng)t=0時(shí),[A]=[A]0,當(dāng)時(shí)間為t時(shí),[A]=[A]t,兩邊積分,整理得,[A]t=[A]0-k0t。

2、一級反應(yīng):其反應(yīng)速度方程可以表達(dá)為:微分形式:r = -dc/dt = kc 積分形式:ln(a/c)=kt。上式中,a為反應(yīng)開始時(shí)反應(yīng)物的濃度,c為t時(shí)刻時(shí)的反應(yīng)物濃度,k即為速率常數(shù),單位為時(shí)間單位的負(fù)一次方,如s-1,min-1或h-1,d-1等。

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